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1. Teoría 🧪
1. Teoría 🧪
La Ley de Gay-Lussac describe la relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen permanece constante.
Fue formulada por Joseph Louis Gay-Lussac a comienzos del siglo XIX, un químico francés conocido también por sus estudios sobre la expansión de los gases y la composición del aire atmosférico.
La ley establece que:
La ley establece que:
➡️ La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (Kelvin), siempre que el volumen no cambie.
Su expresión matemática es:
𝑃1 / 𝑇1 = 𝑃2 / 𝑇2
Donde:
P1 = presión inicial
T1 = temperatura inicial (en Kelvin)
P2 = presión final
T2 = temperatura final (en Kelvin)
Esto significa que si aumenta la temperatura, las partículas del gas se mueven más rápido y la presión aumenta.
Si la temperatura disminuye, las partículas se mueven más lento y la presión baja.
Aplicaciones en la vida real:
Aplicaciones en la vida real:
Latas de aerosol que explotan si se calientan demasiado.
Variación de la presión de los neumáticos según la temperatura exterior.
Funcionamiento de ollas a presión y sistemas industriales sellados.
2. Relación con las otras dos leyes 🔗
2. Relación con las otras dos leyes 🔗
La Ley de Gay-Lussac forma parte de las leyes de los gases, junto con:
Ley de Boyle-Mariotte (presión ↔ volumen)
Ley de Charles (volumen ↔ temperatura)
Las tres leyes conectan presión, volumen y temperatura, cada una manteniendo una magnitud constante.
Además, combinadas dan origen a la Ecuación general de los gases ideales.
Desde esta página puedes acceder:
Desde esta página puedes acceder:
📌 Ley de Boyle-Mariotte: Ejercicios resueltos
📌 Ley de Charles: Ejercicios resuelt
3. Ejercicios resueltos
3. Ejercicios resueltos
Ojo: en todos los ejercicios debes convertir la temperatura a Kelvin.
📝 Ejercicio 1
📝 Ejercicio 1
Un gas está a 1,2 atm cuando su temperatura es de 300 K. Calcula la presión cuando se calienta hasta 360 K, manteniendo constante el volumen.
✔️ Solución: 1,44 atm
📝 Ejercicio 2
📝 Ejercicio 2
Un recipiente cerrado contiene un gas a 2,0 atm y 27 °C. La temperatura aumenta hasta 127 °C. Halla la presión final.
✔️ Solución: 2,67 atm
📝 Ejercicio 3
📝 Ejercicio 3
En un aerosol la presión es de 3,5 atm a 20 °C. ¿Qué presión tendrá si se deja al sol y la temperatura sube a 50 °C?
T1 = 20 + 273 = 293 K
T2 = 50 + 273 = 323 K
✔️ Solución: 3,86 atm
📝 Ejercicio 4
📝 Ejercicio 4
Un gas contenido en una bombona está a 5 atm cuando la temperatura es de 400 K. Si la presión baja hasta 4 atm, ¿Qué temperatura tendrá el gas?
✔️ Solución: 320 K
📝 Ejercicio 5
📝 Ejercicio 5
Una máquina industrial opera con un gas a 150 Pa cuando la temperatura es de 290 K. Si la temperatura desciende hasta 250 K, ¿Cuál será la nueva presión?
✔️ Solución: 129,3 Pa
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